Tổng hợp lý thuyết hóa học lớp 8

Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 là tài liệu cực kỳ hữu ích, tổng hợp tổng thể kiến thức lý thuyết và các công thức Hóa 8.

Bạn đang xem: Tổng hợp lý thuyết hóa học lớp 8

Qua tài liệu này chúng ta học sinh lớp 8 hối hả nắm vững được kỹ năng để giải nhanh những bài tập Hóa học. Trong khi các bạn tham khảo thêm nhiều tài liệu khác tại thể loại Hóa 8. Chúc các bạn học tốt.

Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 8 cụ thể nhất

Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT1. đồ vật thể cùng chất:Chất là hồ hết thứ khiến cho vật thểVật thể:Vật thể từ bỏ nhiên: cây, đất đá, quả chuối…Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở…2. đặc điểm của chất:Mỗi chất đều sở hữu những đặc điểm đặc trưng( đặc điểm riêng).Tính hóa học của chất:Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, cân nặng riêng, to, tonc, trạng thái
Tính hóa học hóa học: sự chuyển đổi chất này thành chất khác3. Láo hợp:Hỗn hợp: là với nhiều chất trộn lẫn với nhau: ko khí, nước sông…+ đặc điểm của hỗn hợp thay đổi.+ đặc thù của mỗi chất trong hỗn hợp là không thế đổi.+ Muốn bóc tách riêng từng chất thoát khỏi hỗn hòa hợp phải dựa vào tính hóa học đặc trưng khác nhau của các chất trong láo hợp.Chất tinh khiết: là chất không có lẫn hóa học khác: nước cất…II. NGUYÊN TỬ:III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp số đông nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.2. Kí hiệu hóa học:Kí hiệu hóa học: thường xuyên lấy chữ cái đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, ngôi trường hợp nhiều nguyên tố có chữ cái đầu tương đương nhau thì KHHH của chúng có thêm chữ máy hai (viết thường). (tr.42)Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: CuÝ nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đang cho, duy nhất nguyên tử của thành phần đó.Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.3. Nguyên tử khốiNTK: Là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)
1đvC = cân nặng của một nguyên tử Cacbon1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kgVí dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC4. Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm một vài nguyên tử links với nhau và thể hiện không thiếu thốn tính hóa chất của chất.5. Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bởi tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử trong phân tử.VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvCIV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:1. Đơn chất: Là phần lớn chất được làm cho từ một yếu tắc hóa học.Đơn chất:Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…Phi kim: O2, N2, H2…2. Hòa hợp chất: Là các chất được tạo nên từ 2 hay các nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:1. Ý nghĩa của phương pháp hóa học (CTHH)Những thành phần nào chế tạo ra thành chất.Số nguyên tử của từng nguyên tố chế tạo thành một phân tử chất.Phân tử khối của chất.

Xem thêm: Cách Dạy Tiếng Anh Cho Học Sinh Tiểu Học Cực Hay Không Thể Bỏ Qua

2. Công thức hóa học tập của đối kháng chất:3. Bí quyết hóa học tập của thích hợp chất: tất cả kí hiệu hóa học của những nguyên tố chế tạo ra thành phân tử đúng theo chất, có ghi chỉ số sinh sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…4. CTHH của phù hợp chất: gồm kí hiệu hóa học của rất nhiều nguyên tố tạo thành thành phân tử hòa hợp chất, gồm ghi chỉ số sinh sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…
VI. HÓA TRỊ1. Khái niệm: Hóa trị của một yếu tố (nhóm nguyên tử) là con số biểu hiện khả năng links của nguyên tử nguyên tố kia với nguyên tử thành phần khác. (Bảng 1 tr.42).Hóa trị được ghi bằng văn bản số La Mã cùng được xác định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bằng II.Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).2. Luật lệ hóa trị:Ta có: a.x = b.y hay3. Áp dụng QTHT:Tính hóa trị của một nguyên tố:+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp chất Al2O3Gọi hóa trị của Al là a.Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:Lập CTHH của sắt oxit, biết fe (III).Lập CTHH của phù hợp chất bao gồm Na (I) với SO4(II).

Chương 2: phản nghịch ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT1. Hiện tượng vật lí: là hiện tượng chất bị chuyển đổi về mẫu thiết kế hoặc bị đổi khác về tinh thần (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của chất vẫn không chuyển đổi (không tất cả sự tạo ra thành chất mới).Ví dụ: chặt dây thép thành mọi đoạn nhỏ, ưng ý đinh2. Hiện tượng lạ hóa học: là hiện tượng lạ có sự đổi khác chất này thành chất khác, nghĩa là bao gồm sinh ra chất mới.Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonicII. PHẢN ỨNG HÓA HỌCPhản ứng chất hóa học là quá trình biến hóa chất này (chất phản ứng) thành hóa học khác (sản phẩm bội nghịch ứng)Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa những nguyên tử bị rứa đổi, làm phân tử hóa học này trở thành phân tử chất khácVí dụ: phản bội ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3 CaO + CO2
Trong đó: chất phản ứng: CaCO3Chất sản phẩm: CaO, CO2Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra: bao gồm chất bắt đầu tạo thành có đặc điểm khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phân phát sáng…)III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG1. Định cơ chế bảo toàn khối lượng: vào một bội phản ứng hóa học, tổng trọng lượng của những chất thành phầm bằng tổng khối lượng của các chất phản bội ứngÁp dụng: A + B → C + DmA + mB = mC + mDIV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:Phương trình hóa học là việc biểu diễn phản bội ứng hóa học bằng công thức hóa họcVí dụ: làm phản ứng sắt chức năng với oxi:3Fe + 2O2 Fe3O4Các bước lập PTHH:+ B1: Viết sơ vật dụng của làm phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3+ B2: cân đối số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2 2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. Tính chất của oxi 1. Tính chất vật líLà chất khí, ko màu, không mùi, không nhiều tan trong nước, nặng hơn không khí. Thoái hóa lỏng ở ánh sáng -183oC, oxi sống thể lỏng có màu xanh nhạt.2. Tính chất hóa họcOxi là một trong đơn chất phi kim hoạt động mạnh, nhất là ở nhiệt độ cao, tiện lợi tham gia bội nghịch ứng hóa học với rất nhiều phi kim, nhiều kim loại và phù hợp chất.a. Công dụng với phi kim (S, N, P…)S + O2 SO2 (cháy sáng ngọn lửa màu xanh da trời nhạt)b. Chức năng với kim loạiOxi bao gồm thể tính năng với phần nhiều các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một vài kim các loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng2Mg + O2 2MgO2Zn + O2 2ZnO3Fe + 2O2 Fe3O4c. Chức năng với thích hợp chất2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 2CO2+ 2H2OII. Sự oxi hóa- bội phản ứng hóa hòa hợp - Ứng dụng của oxi1. Sự oxi hóaLà sự tính năng của oxi với một chất2. Bội phản ứng hóa hợpPhản ứng hóa thích hợp là làm phản ứng hóa học trong các số đó chỉ tất cả một chất mới được sinh sản thành từ nhì hay nhiều chất ban đầu.
Phản ứng cần nâng ánh sáng lên nhằm khơi mào làm phản ứng cơ hội đầu, các chất đang cháy, tỏa nhiều nhiệt hotline là làm phản ứng lan nhiệt.................Tải tệp tin tài liệu giúp xem trọn bộ kiến thức và kỹ năng Hóa học tập 8