Tóm tắt lý thuyết hóa hữu cơ 12

      819

Lý thú tuy thế đầy thách thức – Hóa học là 1 môn nhưng để đạt điểm cao trong kỳ thi THPT non sông đòi hỏi học sinh cần ghi nhớ kim chỉ nan hóa 12 một biện pháp chắc chắn, đồng thời nuốm vững những dạng bài xích tập theo từng chuyên đề. Tổng hợp triết lý hóa học tập 12 vô cơ với hữu cơ một cách chi tiết và vừa đủ sẽ là chìa khóa giúp đỡ bạn công phá môn học tập này. Hãy cùng dienmayxuyena.com cầm tắt triết lý hóa 12 qua nội dung nội dung bài viết dưới đây!.

Tổng hợp định hướng hóa học 12 ôn thi đại họcKiến thức về kim chỉ nan Este Kiến thức về lý thuyết LipitÔn tập triết lý hóa 12: CacbohiđratKiến thức về kim chỉ nan GlucozơTóm tắt triết lý hóa 12 chương 4: Polime và vật liệu polimeTổng hợp kỹ năng hóa học tập 12: Đại cương cứng về kim loạiVị trí sắt kẽm kim loại trong bảng tuần trả và kết cấu của kim loạiTính hóa học của kim loại – dãy điện hóa của kim loạiSự làm mòn kim loạiPhương pháp pha trộn kim loạiNhận biết một số trong những chất khí vào dung dịchTóm tắt triết lý hóa 12: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế

Tổng hợp định hướng hóa học 12 ôn thi đại học

Trong kỳ thi thpt Quốc gia, kiến thức và kỹ năng chủ yếu là chất hóa học 12. Mặc dù nhiên, học sinh cũng nên ôn tập khá đầy đủ phần kỹ năng và kiến thức hóa lớp 10 cùng 11. Với giữa trung tâm ôn thi, dưới đây là những câu chữ tổng hợp kim chỉ nan hóa 12 mà học sinh cần xem xét khi ôn tập. 

Kiến thức về kim chỉ nan Este 

Khái niệm về EsteNếu ta thay nhóm OH ở đội cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì ta sẽ tiến hành este.Ta sẽ có được Este no solo chức mạch hở: (C_nH_2nO_2) (với (ngeq 2))Danh pháp của Este

Tên nơi bắt đầu R’ ( cội ankyl ) + tên gốc axit RCOO (đuôi at)

Ví dụ: (CH_3COOC_2H_5): Etyl axetat

(CH_2=CH-COOCH_3): Metyl acrylat

(CH_3COOCH_2C_6H_5): benzylaxetat

Tính chất vật lý của EsteEste được nghe biết là có ánh nắng mặt trời sôi, độ tung trong nước thấp hơn axit và ancol bao gồm cùng số cacbon : axit > ancol > este.Mùi đặc thù của Este: Isoamyl axetat sẽ sở hữu được mùi chuối chín tốt Etyl butiat, etyl propionat lại có mùi dứa. Tính chất hóa học của EsteEste lúc thủy phân trong môi trường xung quanh axit tạo thành 2 lớp hóa học lỏng cùng là bội phản ứng thuận nghịch (2 chiều). 

(RCOOR’ + H_2Orightarrow RCOOH + R’OH)

2. Ngược lại, Este khi thủy phân trong môi trường xung quanh kiềm (Phản ứng xà chống hóa) lại à bội nghịch ứng 1 chiều 

(RCOOR’ + NaOHrightarrow RCOONa + R’OH)

3. Este đốt cháy chế tác thành (CO_2) với (H_2O) ví như este là este no đối kháng chức với mạch hở ((C_nH_2nO_2))

4. Este xuất hiện thêm phản ứng tráng bạc. 

Cách pha trộn Este(Axit + Ancol rightleftharpoons Este + H_2O)(RCOOH + R’OH rightleftharpoons RCOOR’ + H_2O)

Xem đưa ra tiết:

Kiến thức về lý thuyết Lipit

Khái niệm về LipitLipit được biết đến chính là những hợp hóa học hữu cơ có trong tế bào sống. Lipit vốn không tổ hợp trong nước dẫu vậy lại tan những trong dung môi hữu cơ không phân cực.Chất béo là trieste của glixerol với axit lớn được gọi thông thường là triglixerit hay triaxylglixerol.

Bạn đang xem: Tóm tắt lý thuyết hóa hữu cơ 12

Bạn sẽ xem: Tổng hợp lý thuyết hóa cơ học ôn thi đại học

Công thức bình thường Lipit


*

(R_1,R_2,R_3): là nơi bắt đầu hidrocacbon như thể hoặc khác nhau

Ví dụ: 

((C_17H_35COO)_3C_3H_5): tristearoylglixerol (tristearin): chất béo no (chất rắn)

Tính chất vật lí của LipitỞ nhiệt độ thường, chất phệ ở trạng thái lỏng lúc trong phân tử bao gồm gốc hidrocacbon không no. Ở tâm lý rắn lúc trong phân tử có gốc hidrocacbon no.Chất khủng không tung trong nước, khối lượng nhẹ hơn nước.Tính hóa chất của LipitPhản ứng thủy phân của Lipit

((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3H_2Orightarrow C_17H_35COOH + C_3H_5(OH)_3)

2. Bội nghịch ứng xà chống hóa của Lipit: muối bột của axit bự (xà phòng) và glixerol 

((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3NaOH rightarrow 3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3)

3. Phản nghịch ứng cùng hidro của chất lớn lỏng thành chất khủng rắn (bơ nhân tạo)

((C_17H_33COO)_3C_3H_5 + 3H_2 rightarrow (C_17H_35COO)_3C_3H_5)

Ôn tập triết lý hóa 12: Cacbohiđrat

Cacbohiđrat được nghe biết là đầy đủ hợp chất hữu cơ tạp chức và thông thường sẽ có CTCT hóa học như sau: (C_n(H_2O)_m)Cacbohidrat hay được chia làm 3 loại hầu hết dưới đây:Đisaccarit đó là nhóm nhưng mà khi thủy phân từng phân tử sẽ sinh ra 2 phân tử monosaccarit.Polisaccarit là nhóm mà khi ta thủy phân cho cùng từng phân tử thì sẽ sinh ra các phân tử monosaccarit. 

Kiến thức về kim chỉ nan Glucozơ

Tính hóa học vật lý của Glucozơ

Trong ngày tiết người sẽ có nồng độ glucozơ không đổi khoảng 0,1%

Cấu sinh sản phân tử của GlucozơGlucozơ gồm CTPT hóa học: (C_6H_12O_6)Glucozơ có CTCT: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O) hoặc (CH_2OH_4CHO)Trên thực tiễn thì Glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng: đó là dạng a-glucozơ cùng b- glucozơ.Tính hóa chất của GlucozơTác dụng với (Cu(OH)_2): ở ánh sáng sẽ thường tạo ra phức đồng glucozơ (dung dịch màu xanh lam nhận thấy glucozơ).Phản ứng tạo thành este: sinh sản este cất 5 cội axit. 

2. đặc điểm của andehit:

Oxi hóa glucozơ bởi dung dịch (AgNO_3) ta có:

(C_6H_12O_6 + 2AgNO_3 + 2NH_3 + H_2O rightarrow HOCH_2_4COONH_4 + 2Ag + 2NH_4NO_3)

Khử glucozơ bằng H2 để chế tác thành sobitol

(C_6H_12O_6 + H_2 rightarrow C_6H_14O_6)

3. Bội phản ứng lên men như sau:

(C_6H_12O_6 rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2)

Kiến thức về lý thuyết Fructozơ

Công thức cấu tạo của Fructozơ:

(C_6H_12O_6) : đồng phân của glucozơ CTCT mạch hở Fructozơ như sau: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH_2OH)Tính hóa học ancol đa chức (phản ứng (Cu(OH)_2) ở ánh sáng thường tạo ra dd xanh lam dấn biết).Fructozơ (rightleftharpoons) GlucozơTrong môi trường thiên nhiên bazơ fructozơ đưa thành glucozơ (rightarrow) fructozơ bị oxi hóa vì (AgNO_3/NH_3) với (Cu(OH)_2) trong môi trường kiềm giống như glucozơ.

Kiến thức về Saccarozơ (đường mía)

Saccarozơ gia nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) và tác dụng (Cu(OH)_2) (tạo dung dịch màu xanh lá cây lam)

(2C_12H_22O_11 + Cu(OH)_2 rightarrow (C_12H_21O_11)_2Cu + 2H_2O)

Kiến thức về Mantozơ (đường mạch nha)

Mantozơ thực tiễn sẽ bao hàm 2 gốc glucozơ để tạo thành.Mantozơ tham gia phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) 

(C_12H_22O_11+ H_2O rightarrow 2C_6H_12O_6)

Tính chất của mantozơ cũng giống như như cùng với glucozơ.

Kiến thức về triết lý Tinh bột

Tinh bột chính là hỗn phù hợp của amilozo và amilopectin.Tinh bột vị alpha glucozo tạo nên thànhTinh bột tham gia phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) 

((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)

Kiến thức về triết lý Xenlulozơ

Xenlulozo vì chưng beta glucozo chế tác thành và tất cả 3 team OH- trường đoản cú doXenlulozo thâm nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác)

((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)

Tổng hợp triết lý hóa 12 chương 3: Amin, Amino Axit, Protein


*

*

Tóm tắt kim chỉ nan hóa 12 chương 4: Polime và vật tư polime

Khái niệm về Polime 

Polyme được nghe biết là đông đảo hợp chất tất cả phân tử khối không hề nhỏ do nhiều đơn vị chức năng cơ sở (gọi là đôi mắt xích) link với nhau để chế tạo ra nên. 

Cách phân một số loại Polime 

Theo mối cung cấp gốcPolime tổng hợp.Polime thiên nhiên.Polime buôn bán tổng hợp.

2. Theo phong cách tổng hợp

Polime trùng hợp.Polime trùng ngưng.

3. Theo điểm sáng cấu trúc

Polime mạch ko phân nhánh.Polime mạch phân nhánh.Polime mạng ko gian.

Tính chất vật lý của Polime 

Hầu hết là chất rắn, không mờ hơi, không tồn tại nhiệt nhiệt độ chảy xác địnhKhông tan trong các dung môi thông thườngMột số bao gồm tính dẻo, một vài có tính đàn hồi, một số có thể kéo sợi

Phương pháp điều chế Polime 

Phản ứng trùng hợpQuá trình cùng hợp tiếp tục nhiều phân tử bé dại (monome) như thể nhau hay tựa như nhau thành phân tử bự (polime) .

2. Làm phản ứng trùng ngưng : 

Điều kiện cần: Monome có ít nhất 2 đội chức có khả năng phản ứng.

Một số phản nghịch ứng pha trộn thường gặp

Nhựa PE


*

*

Tổng hợp kiến thức hóa học tập 12: Đại cương về kim loại

Trong lịch trình hóa học tập 12, để rứa vững triết lý hóa 12 siêng đề Đại cương cứng về kim loại, chúng ta cần nắm rõ những kiến thức dưới đây:

Cách pha trộn kim loại. 

Vị trí sắt kẽm kim loại trong bảng tuần trả và cấu tạo của kim loại

Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoànNhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B), một phần nhóm IVA, VA,VIA.Họ lantan và actini (2 hàng cuối trong BTH).Đặc điểm và cấu tạo của kim loạiCấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng (1 cho 3e), nửa đường kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kimCấu tạo tinh thể: vào mạng tinh thể Kim loại có nguyên tử kim loại, Ion kim loại ở nút mạng và những electron tự do.Liên kết kim loại: liên kết được hiện ra giữa những nguyên tử kim loại và ion kim loại do sự tham gia của những electron tự vày .Số hiệu (Z = số e = số p) (leftrightarrow) Ô (số sản phẩm công nghệ tự).Số lớp (leftrightarrow) Chu kỳ.Số e lớp ngoài cùng (leftrightarrow) Số thứ tự nhóm (nhóm A) so với nguyên tố s,p (leftrightarrow) Hóa trị cao nhất với oxi.

Xem thêm: Xem Phim Những Cuộc Phiêu Lưu Của Sinbad Tap 23, Những Cuộc Phiêu Lưu Của Sinbad

Tính chất của kim loại – hàng điện hóa của kim loại

Tính chất vật lý của kim loại Tính chất vật lí bình thường của kim loại: 4 tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim.Nguyên nhân: do e tự vị gây ra.Tính hóa chất của kim loại

Với tính hóa chất của kim loại, ta thấy như sau: 

Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóaNguyên nhân: Ít e lớp ngoài cùng + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu.Tác dụng với phi kim.Tác dụng với axit.Tác dụng với (HCl, H_2SO_4) loãng (kim loại trước (H_2)) (rightarrow) Muối (Số OXH thấp) + (H_2)Tác dụng với hỗn hợp (HNO_3, H_2SO_4) đặc (tất cả kim loai trừ Au, Pt) (rightarrow) Muối (Số OXH cao) + Sp khử + nước

Chú ý:  Al, Fe, Cr ko phản ứng với (HNO_3, H_2SO_4) đặc nguội.

3. Tác dụng với nước: Kim loại IA + IIA (trừ Be,Mg) + (H_2O)

4. (rightarrow) dd bazơ + (H_2)

(M , (IA) + H_2O rightarrow MOH + H_2)

(M , (Ca, Ba, Sr) + 2H_2O rightarrow M(OH)_2 + H_2)

5. Tác dụng với dd muối

Kim loại (không rã trong nước) đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối.Kim loại (tan vào nước) thì ko đẩy được kim loại yếu ra khỏi muối mà xảy ra theo nhiều giai đoạn:Phản ứng với nước (rightarrow) dd bazơDung dịch bazơ phản ứng trao đổi với dd muối (nếu sau phản ứng có kết tủa)Nếu kết tủa có tính lưỡng tính thì tiếp tục tan.

6. Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn rã được trong dung dịch bazơ.

(Al+ NaOH + H_2O rightarrow NaAlO_2 + 1,5H_2)

Tìm hiểu hàng điện hóa của kim loạiNguyên tắc sắp xếp: Từ trái quý phái phải trong hàng điện hóa của sắt kẽm kim loại như sau: Tính khử kim loại giảm dần.Tính oxi hóa ion kim loại cũng tăng dần.


Ý nghĩa của hàng điện hóa kim loại: Giúp dự kiến chiều của làm phản ứng thân 2 cặp thoái hóa – khử theo luật lệ alpha.

Sự ăn mòn kim loại

Có 2 dạng ăn mòn kim loại: Ăn mòn hóa học và bào mòn điện hóaĂn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, e của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường Điều kiện ăn uống mòn kim loạiCó 2 điện cực khác chất (2 KL không giống nhau , KL-PK , KL- vừa lòng chất…).Khi 2 điện cực tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp).Được đặt trong môi trường chất điện li (dung dịch; không khí ẩm cũng là môi trường điện li).Cơ chế nạp năng lượng mòn kim loại Ta có: Cực âm (anot) = kim loại mạnh = quá trình oxi hóa = kim loại bị ăn mòn.

(M rightarrow M^n+ + ne)

Cực dương(catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = quá trình khử.

(2H^+ + 2e rightarrow H_2)

(O_2 + 2H_2O + 4e rightarrow 4OH^-)

Tóm lại: Nếu ăn uống mòn điện hóa thì kim loại mạnh đã bị ăn mòn trước.

Có 2 cách chống ăn mòn: 

Bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng… bởi vật liệu bền với môi trườngPhương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động hơn để bảo vệ (kim loại hoạt động hơn sẽ bị ăn mòn trước)

Ví dụ: Vỏ tàu biển bằng thép được gắn vào các khối kẽm (khi kia Zn bị bào mòn điện hóa).

Phương pháp điều chế kim loại

Trong phương pháp điều chế kim loại, bạn cần để ý như sau:

Nguyên tắc pha trộn kim loại

Khử ion kim loại thành kim loại: (M^n+ + ne rightarrow M) (kim loại)

Phương pháp cụ thể như sau: 

Nhiệt luyện: Dùng chất khử mạnh (C,CO, (H_2), Al) để khử kim loại trong oxit (Từ Zn (rightarrow) Cu)Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Từ Zn (rightarrow) Cu)

Ví dụ : (4CO + Fe_3O_4 rightarrow 3Fe + 4CO_2)

Thủy luyện:Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion của kim loại yếu hơn ra khỏi muốiỨng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu

2. Điện phân:

Khử ion kim loại bằng dòng điện một chiềuCatot (cực âm ): xẩy ra quá trình khử = khử cation thu được kim loạiAnot (cực dương) : xẩy ra quá trình oxi hóa thu được chất khí Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al).Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình hoặc yếuSơ đồ điện phân dung dịch


Tìm hiểu định luật Faraday 

Định luật Faraday giúp tính khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực: m = A.I.t / 96500.n

Trong đó:

m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cựcA: Khối lượng mol nguyên tửn: Số e mang lại hoặc nhậnI: Cường độ dòng điện (Ampe)t: Thời gian điện phân (Giây)

Nhận biết một vài chất khí trong dung dịch

Với con kiến thức kim chỉ nan hóa 12, chúng ta cần lưu ý về phương pháp nhận biết một số chất khí như sau: 

Khí CO

Thuốc thử: hỗn hợp (PdCl_2)Hiện tượng: dung dịch bị sẫm màu, tất cả khí thoát ra.Phương trình phản ứng: (CO + H_2O + PdCl_2 rightarrow 2HCl + CO_2 + Pd)

Khí (CO_2)

Thuốc thử: sử dụng dịch nước vôi trongHiện tượng xảy ra là làm cho đục nước vôi trong sau đó dung dịch trở buộc phải trong suốt.Phương trình phản nghịch ứng:(CO_2 + Ca(OH)_2 rightarrow CaCO_3 + H_2O)(CaCO_3 + H_2O + CO_2 rightarrow Ca(HCO_3)_2)

Khí (SO_2)

Khí (SO_2) thường có mùi hắc nặng nề ngửi, nặng nề ngưởi và có tác dụng phai màu hoa hồng.Thuốc thử: áp dụng dung dịch brom hoặc dung dịch thuốc tím.Hiện tượng: làm mất màu dung dịch nước Brom hoặc làm mất màu dung dịch thuốc tím.Phương trình phản ứng:(Br_2 + 2H_2O + SO_2 rightarrow H_2SO_4 + 2HBr)(5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O rightarrow 2H_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4)

Khí (SO_3)

Thuốc thử: dung dịch (BaCl_2)Hiện tượng: mở ra kết tủa trắng.Phương trình phản ứng: (BaCl_2 + H_2O + SO_3 rightarrow 2HCl + BaSO_4)

Khí (NH_3)

Khí (NH_3) nặng mùi khai, khiến cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh.Thuốc thử: Axit HCl đặcHiện tượng: xuất hiện khói trắngPhương trình bội phản ứng: (HCl + NH_3 rightarrow NH_4Cl)

Khí Clo

Thuốc thử: sử dụng dung dịch KI + hồ tinh bột Hiện tượng: hỗn hợp từ màu trắng chuyển thành màu sắc xanh.Phương trình phản ứng: (Cl_2 + KIrightarrow 2KCl + I_2)

Khí (H_2S)

Khí (H_2S) bám mùi trứng thối.Thuốc thử: sử dụng dung dịch (Pb(NO_3)_2)Hiện tượng: sản phẩm tạo thành là PbS kết tủa màu sắc đen.Phương trình bội nghịch ứng: (Pb(NO_3)_2 + H_2S rightarrow PbS + 2HNO_3)

Khí HCl

Khí HCl có tác dụng giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ.Thuốc thử: dung dịch (AgNO_3)Hiện tượng: sản phẩm tạo thành kết tủa white color của AgCl.Phương trình phản bội ứng: (AgNO_3 + HCl rightarrow AgCl + HNO_3)

Khí NO (không màu)

Thuốc thử: không khí Hiện tượng: hoá gray clolor đỏPhương trình làm phản ứng: (2NO + O_2 rightarrow 2NO_2)

Khí (NO_2)

Thuốc thử: Quỳ tím ẩm Hiện tượng: làm cho quỳ tím hóa đỏHoặc làm cho lạnh màu nâu đỏ nhạt dần tiếp nối mất màu, khi hết có tác dụng lạnh lại mở ra màu nâu đỏ.Phương trình phản bội ứng: (2NO_2 rightarrow N_2O_4)

Khí (O_3) (ozon)

Thuốc thử: dung dịch KI với hồ tinh bộtHiện tượng: tạo nên thành dung dịch màu tím xanhPhương trình làm phản ứng: (O_3 + 2KI + H_2O rightarrow KOH + I_2 + O_2)

Khí (O_2)

Thuốc thử: Than đỏ Hiện tượng: Than bùng cháy.Phương trình làm phản ứng: (C + O_2 rightarrow CO_2)

Khí (N_2)

Thuốc thử: Que diêm đỏ Hiện tượng: Khí (N_2) có tác dụng que diêm tắt.

Tóm tắt triết lý hóa 12: Hóa học và vấn đề cải tiến và phát triển kinh tế

Một số chất khiến nghiện bắt buộc lưu ý

Rượu, thuốc phiện, cần sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, mocphin,…

Các khí khiến ô nhiễm môi trường

(CO, CO_2, SO_2, H_2S, CFC,), bụi

Tác hại của các chất khí gây độc hại môi trường:

Hiệu ứng nhà kínhSức khỏeSinh trưởng, phát triển động, thực vậtPhá tầng ozon, mưa axit (do (SO_2, NO_2),…)

Sự ô nhiễm môi trường nước

Nguyên nhân gây ô nhiễm và độc hại môi ngôi trường nước

Tự nhiên: mưa, gió bão lụt (rightarrow) kéo chất bẩnNhân tạo: sinh hoạt, giao thông vận tải vận tải, thuốc trừ sâuCác tác nhân gây ô nhiễm: ion kim loại nặng (Hg, Pb, Cu, Mn,…), anion NO3-, (NO_3^-, PO_4^3-, SO_4^2-,…)

Tác hại của sự ô nhiễm môi trường nước

Sự ô nhiễm môi trường nước đang làm tác động lớn sự sinh trưởng, phát triển động thực vật.Bên cạnh đó, độc hại môi ngôi trường nước cũng làm ảnh hưởng tác động trực tiếp tới sức mạnh của bé người. 

dienmayxuyena.com đang cùng bạn tìm hiểu chi tiết về các kiến thức tổng hợp lý thuyết hóa 12. Mong muốn đã cung ứng cho bạn nội dung bài viết hữu ích giao hàng cho quy trình tìm hiểu cũng tương tự ôn thi trung học phổ thông Quốc Gia. Nếu có bất cứ câu hỏi hay thắc mắc gì tương quan đến chủ thể tóm tắt kim chỉ nan hóa 12, hãy nhớ là để lại trong dìm xét bên dưới nha. Chúc bạn luôn học tập cùng ôn thi thiệt tốt!.